【題目】無水氯化鋁是有機化工常用催化劑,氯化鋁178℃時升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。在實驗室中,可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鋁固體。

1)裝置A中儀器X的名稱為____。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

2B裝置中盛放的試劑是_____,C裝置中盛放試劑的作用為_______

3F裝置中的試劑為______,其作用是_______。

4G裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進入E Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】

該實驗的原理二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要制備純凈、干燥的氯氣,先通過飽和食鹽水除去氯化氫,再通過濃硫酸干燥氯氣,干燥的Cl2再與Al反應(yīng),最后收集制得的AlCl3,據(jù)此答題。

1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗,A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

2)根據(jù)分析,制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,B裝置中盛放的試劑是飽和食鹽水,目的是除去氯氣中的氯化氫,C裝置中盛放試劑為濃硫酸,作用為利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣,故答案為:飽和食鹽水,除去氯氣中的水蒸氣。

3)因為氯化鋁178℃時升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置,所以F裝置中的試劑為濃硫酸,其作用是防止G中的水蒸氣進入E中,故答案為:濃硫酸、防止G中的水蒸氣進入E中。

4)氯氣有毒,直接排放會引起空氣污染,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】有機物X能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化:有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是

A. X可以是淀粉或纖維素

B. Y與 CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C. Y可以用于消除少量鈉

D. Y→乙醛屬于還原反應(yīng)

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【題目】不能用來檢驗石蠟油分解產(chǎn)物的試劑是(

A.溴的四氯化碳溶液

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.澄清石灰水

D.溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為_____________,其二氯取代產(chǎn)物有_____________種。

(2)乙烯基乙炔分子中所含官能團的電子式為____________________________。

(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_____________(填序號)。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色,發(fā)生氧化反應(yīng),

b.乙烯基乙炔使Br2水褪色,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.等質(zhì)量的乙烯與乙烯基乙炔完全燃燒時生成的水的質(zhì)量為1∶1

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

(5)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例):____________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】菠蘿酯H是一種具有菠蘿香味的賦香劑其合成路線如下:

(1)生成A的反應(yīng)類型為________________,A中所含官能團的結(jié)構(gòu)式是____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________,G的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(3)寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式___________________________。

(4)結(jié)合題給信息,以乙烯、環(huán)氧乙烷和1,3-丁二烯為原料制備,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。______________________________________________________

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧有強氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________;SO42- 的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe3+基態(tài)核外外層電子排布式為__________________。

(3)臭氧可用于含CN堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN轉(zhuǎn)化為OCN;第ii步: OCN繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時,O3與OCN物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,該步反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)為測定大氣中臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液,使臭氧完全反應(yīng);然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達(dá)終點。

(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外,還需要的玻璃儀器是_____________;

③該實驗中可選用_______(填物質(zhì)名稱)作指示劑?諝庵谐粞醯捏w積分?jǐn)?shù)為_______。

④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然會使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

1)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:

①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;③檢查氣密性;④由AB中滴加足量試劑;⑤將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,上述操作的順序是_______,(填序號)②中記錄C的液面位置前,還應(yīng)______。

2A中裝的試劑為________

3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g,測得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)B中剩余固體的質(zhì)量為m2g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_______

II.某化學(xué)研究小組的同學(xué),為了探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,做了以下實驗:將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示

4A、BC、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_______

5)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____ (請保留兩位有效數(shù)字) 。

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【題目】某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負(fù)極,則該金屬可能為(

A.B.C.D.

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