Question

【題目】【化學(xué)選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、W、D、L為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式_____________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

Answer 1

【答案】（1）（1分），第三周期第ⅢA族；（2分）

Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2分）

（2）（2分） BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（2分）

（3）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；（2分）

（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑，（2分） 56（2分）

【解析】試題分析：A、B、W、D、L為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A 2W2，則A為H，W為O，A、D同主族，D為Na，；進(jìn)而可知D為Na，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知E為Al，再由五元素質(zhì)子數(shù)之和為39可知B為C元素。

（1）W為8號(hào)元素O，O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Al元素，Al有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，E的最高價(jià)氧化物為Al2O3，D的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O。

（2）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，硫酸與BaO2反應(yīng)生成H2O2，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，說明H2O2能將KI氧化成碘單質(zhì)，同時(shí)將Fe2＋氧化成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題意消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；

（4）元素D的單質(zhì)為金屬Na，在一定條件下，Na能與H2化合生成化合物NaH，NaH能與水反應(yīng)放出氫氣，則該反應(yīng)方程式為NaH + H2O =" NaOH" + H2↑，將1molNaH和1molAl混合加入足量的水，發(fā)生的反應(yīng)依次為NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，得2Al+2NaH+4H2O=2NaAlO2+5H2↑，即可生成2.5molH2，體積為22.4L/mol×2.5mol=56L。