【題目】下表是25℃時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10—5

Ka=3.0×10—8

Ka1=4.1×10—7

Ka2=5.6×10—11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

D.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溶液的中的OH—數(shù)目增多

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，NaClO的水解程度較大，則各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(ClO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：HClO> HCO3﹣，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O= HCO3﹣+HClO，B錯(cuò)誤；

C. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，體積增大，電離平衡正向進(jìn)行，則c(CH3COOH)減小的程度大于c(H+)，溶液中增大，C錯(cuò)誤；

D. 室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，溫度升高，碳酸鈉的水解平衡正向進(jìn)行，溶液的中的OH-數(shù)目增多，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是________；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born - Haber循環(huán)計(jì)算得到�？芍�，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周?chē)钹徑?/span>Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們?cè)诰w中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉末（主要成分MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開(kāi)始沉淀。

（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸，錳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、______min。

（2）“酸浸”時(shí)，會(huì)將Fe2+氧化至Fe3+，所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。

（3）酸浸時(shí)要加入硫酸，硫酸濃度不能過(guò)大或者過(guò)小。當(dāng)硫酸濃度過(guò)小時(shí)，酸浸會(huì)有紅褐色殘?jiān)霈F(xiàn)，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為8molD.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時(shí)，不可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________。

（2）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。

（3）測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A．錐形瓶用待測(cè)草酸溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.12g C60中含有6NA個(gè)電子

B.1mol HNO3見(jiàn)光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案