【題目】用下圖裝置加以必要的導線連接后達到粗銅精煉的目的。
⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),
B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。
⑵其中Zn接B燒杯中的___________,(填“粗銅”或“純銅”),B燒杯中應該盛____________溶液。
⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
石墨棒:____________________________________,
純銅棒:____________________________________。
⑷若鋅減少了0.65 g,則純Cu的質(zhì)量增加了________g。
【答案】原電池 原解池 純銅 CuSO4或其它易溶性的銅鹽 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 0.64
【解析】
(1)根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來分析;
(2)電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽;
(3)根據(jù)電解池和原電池的工作原理來書寫電極反應;
(4)根據(jù)電極反應和電子守恒來計算。
(1)A燒杯含有兩個活潑性不同的電極,有自發(fā)的氧化還原反應,形成了閉合回路,存在電解質(zhì)溶液,屬于原電池裝置,B燒杯就存在了外加電源,屬于電解裝置;
因此,本題正確答案是:原電池;電解池;
(2)電解精煉銅時,粗銅做陽極,與電源的正極相連,純銅做陰極,與電源的負極相連;電解質(zhì)溶液必須是含有銅離子的可溶性的鹽,如硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽等;
因此,本題正確答案是: 純銅;CuSO4或其它易溶性的銅鹽;
(3)石墨棒是原電池的正極,發(fā)生電極反應為: 2H++2e-=H2↑;純銅棒是電解池的陰極,
電極反應為: Cu2++2e-=Cu;
因此,本題正確答案是: 2H++2e-=H2↑;Cu2++2e-=Cu;
(4)在A燒杯中,金屬鋅電極發(fā)生的電極反應為:Zn-2e-=Zn,若鋅減少了0.65 g即0.01mol時,轉(zhuǎn)移電子為0.02mol,在B燒杯中,純銅電極發(fā)生的反應為: Cu2++2e-=Cu,當轉(zhuǎn)移0.02mol電子時,則析出金屬Cu的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.64g;
因此,本題正確答案是:0.64。
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【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A. 由“C(s,石墨)→C(s,金剛石)△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1
C. 在101kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D. 等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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【題目】月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為a g,一個He原子的質(zhì)量為b g,NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A.He比H多一個中子B.氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3
C.He的相對原子質(zhì)量為 D.He的摩爾質(zhì)量為bNA
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】在T℃條件下,向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當反應達到平衡后,放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。維持溫度T℃不變,若起始時向容器M中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是( )
A.2molX、1molY、1molAr
B.amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D.2molX、1molY、1molZ
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 |
Y | Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2 |
Z | Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核 |
W | W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族,其原子最外層有____個電子。
(2)X的活潑性比Y的_____(填“強”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是____(寫化學式)。
(3)寫出Z2Y2的電子式________________,XY2的結(jié)構(gòu)式__________________。
(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式________________。
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【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析,下列敘述正確的是( )
A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO
C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO
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【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學能
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【題目】實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解;③在弱堿性至酸性條件下,能與水反應生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。
(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是____。
(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是____和____。
(3)裝置C中生成K2FeO4反應的離子方程式為____。
(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 s~t2 s內(nèi),O2的體積迅速增大的主要原因是____。
(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42->Cl2的實驗方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,____。(實驗中須使用的的試劑和用品有:濃鹽酸,NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)
(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-,而第(5)小題實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是____。
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