【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）[ δ（X）= ]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.pH=3.05時(shí)，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時(shí)， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常溫下，反應(yīng)HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g =0.72

【答案】D

【解析】

A．H2A的第一步電離平衡常數(shù) ， 當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，c(H+)=10-3.05 ， 此時(shí)溶液的pH=3.05，因此當(dāng)溶液的pH=3.05時(shí)，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)， 又水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)， 因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)， 又pK2=4.49，因此K2=10-4.49， 常溫下，Kw=10-14， 因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)， 因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51，故C錯(cuò)誤；

D．pK1=3.05，則K1=10-3.05， pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此， 因此X點(diǎn)時(shí)溶液中， 因此X點(diǎn)溶液中， 故D正確；

故答案為：D，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測(cè)量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測(cè)量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_________________。

（x值的計(jì)算與論證）

（5）計(jì)算：x=__________。

該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點(diǎn)）；

假設(shè)3 ：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對(duì)假設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：①乙醇蒸氣通過紅色粉末(CrO3)，紅色粉末變成綠色粉末(Cr2O3)，生成乙醛。②乙醛能還原酸性高錳酸鉀溶液。某小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量乙醛。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.水槽E中裝熱水，燒杯G中裝冷水

B.檢驗(yàn)乙醛的方法是向反應(yīng)后的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液

C.E中增加一支溫度計(jì)，有利于提高乙醇的利用率

D.常采用蒸餾操作分離、純化粗產(chǎn)品中的乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌

（4）將該溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切

（6）塞好瓶塞，反復(fù)搖勻

（7）搖勻后發(fā)現(xiàn)，溶液體積縮小，繼續(xù)加水至刻度線

（8）該同學(xué)的操作是否有不當(dāng)之處，請(qǐng)指出(不必全部填滿)

a__________________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

b____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

c_______________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

d____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：①E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②RCOOH(R為烴基)；

③。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；D的官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）①的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式： ______________________________________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)

ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。

（5）參照合成H的上述路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線。

________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)：5V正(O2)=4V逆(NO)

B.2min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合氣體的密度不再改變可判定達(dá)到平衡

D.由混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可判定達(dá)到平衡

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