【題目】Cu可形成多種配合物,某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)下列信息回答問(wèn)題:

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,請(qǐng)寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(2)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為__________________。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程,判斷NH3H2OCu2的配位能力:NH3________(填“>”“=”或“<”)H2O。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a、分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b、分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c、沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為____________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

【答案】Cu22NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)24NH3·H2O=[Cu(NH3)4]22OH4H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 離子鍵和配位鍵

【解析】

1)硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物,根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式;

2)[CuNH34]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體[CuNH34]SO4;

3)根據(jù)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入過(guò)量氨水,生成了[CuNH34]2離子判斷;

4)在配合物中的氯原子是不能自由移動(dòng)的,但配離子中可以形成氯離子,氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)沉淀情況可以得到有幾個(gè)離子在配合物中。

1)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu22NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)24NH3·H2O=[Cu(NH3)4]22OH4H2O;

2)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,由于[CuNH34]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體:CuNH34SO4H2O,故答案為:CuNH34SO4H2O

3)硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水后生成了[CuNH34]2離子,說(shuō)明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力,故答案為:>;沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量,原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的,兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O,說(shuō)明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子,而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子,即有一個(gè)氯原子形成了配合物,因?yàn)殁仦?/span>6配位,即配合物中須有五個(gè)水,即化學(xué)式為[TiClH2O5]Cl2H2O,而紫色晶體的化學(xué)式為[TiH2O6]Cl3,根據(jù)其化學(xué)式知,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:[TiClH2O5]Cl2H2O;離子鍵和共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100 0 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)堿(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。

2)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。

3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng):

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:

a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(dòng)(正向”“逆向”)

a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1。

3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(k、k只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗;旌蟿(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應(yīng)式為 H2+2NiOOH2Ni(OH)2,下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是( )

A.在上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將減小

B.在上坡或加速時(shí),溶液中的K向甲電極遷移

C.在剎車和下坡時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH

D.在剎車和下坡時(shí),乙電極增重

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時(shí),PH3被氧化為H3PO4,CuSO4被還原為Cu,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟H2C2O4時(shí)需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過(guò)高,是因?yàn)?/span>____________.

(4)“過(guò)濾1”需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟VII補(bǔ)加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+Cu2+、NO3-SO42-

D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是(  )

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出綠色自由構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中,再把從溶液中提取出來(lái),并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:

(1)進(jìn)入分解池的主要物質(zhì)名稱是______

(2)在合成塔中的反應(yīng)條件下,若有4400g與足量反應(yīng),生成氣態(tài)的和甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(3)該工藝中可以循環(huán)使用的原料是______

(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol3mol,發(fā)生上述合成甲醇的反應(yīng),要加快反應(yīng)速率并提高的轉(zhuǎn)化率,可以采取下列______措施選填序號(hào)

①升溫并加入催化劑

②降溫并再加入

③恒容將生成的甲醇和水液化

④加壓并將生成的水液化

⑤恒容再充入1mol

(5)室溫下,在吸收液碳酸鉀溶液中加入適量醋酸調(diào)節(jié)溶液中,此時(shí)溶液中的______,,

科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO,該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為______;若反應(yīng)開(kāi)始前交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同,反應(yīng)產(chǎn)生lmol氧氣時(shí),膜兩側(cè)溶液質(zhì)量差為______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)=0.25 mol·L1 B. c(O2)=0.12 mol·L1

C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L1

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同步練習(xí)冊(cè)答案