【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a-b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+比AlO2-多
C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-
【答案】D
【解析】
A.在b點時發(fā)生反應Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+3BaSO4 ↓,沉淀的物質(zhì)的量為Al(OH)3<BaSO4,A錯誤;
B.b點是沉淀的最大值,1份 Al2(SO4)3 和3份 Ba(OH)2 恰好完全反應,生成2份Al(OH)3; b~d中發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2+4H2O,則整個過程中n(AlO2-)=2n(Ba2+),所以AlO2 –的物質(zhì)的量較多,B錯誤;
C.假設(shè)有1mol A12(SO4)3,則溶液中含有2mol A13+ 、3mol SO4 2- ,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液時發(fā)生的反應為:Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓、SO4 2- +Ba2+ =BaSO4↓,則當2mol A13 + 完全沉淀時,消耗Ba(OH)2 3mol,此時3mol SO42-全部沉淀;生成沉淀為2mol Al(OH)3和3mol BaSO4,因此在整個反應過程中BaSO4 的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量,C錯誤;
D.d~e段中,某點時當加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時,溶液中Ba2+ 與AlO2 - 的量相等,D正確;
故選D。
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【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
下列說法錯誤的是( )
A.升高溫度,第一步向右進行的程度變大
B.第二步的活化能大于第三步的活化能
C.總反應為2N2O2N2+O2
D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]
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【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中,計算:
(1)標準狀況下,生成H2的體積_________;
(2)反應后溶液中Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應后,溶液體積仍為50mL)_________
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【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( 。
A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化,下表選項物質(zhì)對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ/mol,已知(a、b、c均大于零),下列說法正確的是( )
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量
C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應后放出的熱量等于2akJ
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【題目】某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。
實驗Ⅰ.制取氯酸鉀(KClO3)、次氯酸鈉、氯水
(1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________
(2)制取實驗結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。
(3)寫出B中制備氯酸鉀(KClO3)的方程式____________________
(4)裝置C中反應需要在冰水浴中進行,其原因是_____________________________
資料:SO2是一種酸性氧化物,與CO2相似,2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子,在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存,易被氧化成SO42—。
實驗Ⅱ.尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(5)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和
請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只存在;
假設(shè)2:既不存在也不存在ClO-;
假設(shè)3:______________________________。
②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立 (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 |
步驟3:____________________________________ | __________________________________ |
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【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是___、___;
(2)蘋果醋的分子式為___;
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣___L;
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是___。
A.與NaOH溶液反應
B.與氫氣發(fā)生加成反應
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.水解反應
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