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【題目】如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VI A

VII A

0

1

2

3

(1)在這些元素中,單質的化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式________,②與④形成的氣態(tài)化合物的結構式_________

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強化合物的電子式:__________; 酸性最強的含氧酸為__________(填物質的化學式)

(4)②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應,請寫出有關化學方程式_______

(5)⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________。

【答案】Ar O=C=O HClO4 C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

由表中元素所在的位置,可確定①為氫(H),②為碳(C),③為氮(N),④為氧(O),⑤為鈉(Na),⑥為鋁(Al),⑦為硫(S),⑧氯(Cl),⑨為氬(Ar)。

(1) 稀有氣體的原子最外層電子已經達到穩(wěn)定結構,化學性質比較穩(wěn)定,所以單質的化學性質最不活潑的是Ar;

(2)③為氮元素,其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3,電子式為;②與④形成的氣態(tài)化合物為CO2,碳原子最外層四個電子,要形成四對共用電子對達到穩(wěn)定結構,所以每個碳氧之間形成兩對電子,故結構式為O=C=O;

(3)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,所以這些元素中金屬性最強的是鈉,非金屬性最強的是氯。金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,所以堿性最強化合物是NaOH,電子式為;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,所以酸性最強的含氧酸為HClO4

(4) ②的單質為碳,和③的最高價氧化物的水化物硝酸反應,生成二氧化碳、二氧化氮和水,根據電子守恒和原子個數守恒進行配平,則化學方程式為C+4HNO3() CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)⑥的單質是鋁,⑤的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,二者反應生成NaAlO2H2,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

1B的結構簡式為:________;

2C中官能團的名稱:_______;

3)①的反應類型:_________;

4)乙烯與溴水反應的化學方程式為:__________;

5)寫出②的化學反應方程式:______________。

.今有相對分子質量為58的幾種有機物,試寫出符合條件的有機物的結構簡式

1)若該有機物為烴,則可能的結構簡式為:_____________。

2)若該有機物是一種飽和一元醛,則其結構簡式為:_______

3)若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg,則有機物的結構簡式為:________。

4)若該有機物能與金屬鈉反應,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,則該有機可能是:______。(注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:

___________________________;

②(CH32CHCH=CHCH3___________________________;

(2)寫出下列各有機物的結構簡式:

① 2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴:___________________。

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【題目】Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g(標準狀況),則混合物中必定含有的金屬是

A.B.C.D.

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【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cl)=c(Br),則原FeBr2溶液物質的量濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

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【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W 一種核素的質量數為 18,中子數為 10;X Ne 的核外電子數相差1;在Z所在的周期中,Z元素的原子得電子能力最強;四種元素的最外層電子數之和為18。 請回答下列問題:

(1)X元素位于元素周期表中位置為_____________

(2)X的單質和 Y 的單質相比,熔點較高的是____________(寫化學式) 。Z所在族的簡單氫化物中,沸點最高的是________(寫化學式),原因為______________________

(3)W、XZ三種元素形成的化合物中化學鍵類型為_______;X2W2的電子式為_______。

(4)Z的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為___________。M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質的量之比為 15,該反應的化學方程式為___________。

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【題目】下列關于離子的檢驗說法正確的是

A.向某溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無色無味的氣體產生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有

B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有

C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙不變藍,則說明該溶液中無

D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置

分別進行的操作

現象

i. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞

ii. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

鐵片表面產生藍色沉淀

(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現象是____。

②用化學用語解釋實驗i中的現象:____

(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕,理由是 __________。

②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:

實驗

滴管

試管

現象

0.5 mol·L-1

K3[Fe(CN)6]溶液

iii. 蒸餾水

無明顯變化

iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液

鐵片表面產生大量藍色沉淀

v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液

無明顯變化

a.以上實驗表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b.為探究Cl-的存在對反應的影響,小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。

(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________(填字母序號)。

實驗

試劑

現象

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2

產生藍色沉淀

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(未除O2

產生藍色沉淀

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(已除O2

產生藍色沉淀

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2

產生藍色沉淀

綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是 _________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(“氧化”或“還原”).電極反應式為_____,鋅片上觀察到的現象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(“氧化”或“還原”),電極反應式是_____,銀片上觀察到的現象是_____

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