【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

【答案】C

【解析】A.OA段無(wú)Fe2+生成,是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol,則有:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
1 4
0.1mol xmol
則有:

解得x=0.4mol 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c==4mol/L,故A正確;B.若a=3,則說(shuō)明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol,而B(niǎo)C段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol,則有:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
1 1
ymol 0.1mol
則有:
則有:y=0.1mol,則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L,故B正確;C.C點(diǎn)溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此時(shí)溶液中的n(Fe2+)=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol,而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe(NO32,故C點(diǎn)溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí),消耗掉的硝酸根為0.1mol,故原溶液中的n(NO3-=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故濃度為c(NO3-==9mol/L,故C錯(cuò)誤;D.BC段,加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C 若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D 若1<a<4,則A、B都是弱酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見(jiàn)下圖。說(shuō)法正確的是

A. a為CH4,b為CO2 B. CO向正極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作 D. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e===2CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是 ( )

A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H+4H2O=== [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是________

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。

(5)C、N、O第一電離能由小到大的順序__________

(6)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?______________________________。

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________________________________________。

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等、不相等”),所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由_____________________

(4)某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50 mol/L NaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知:無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;

工業(yè)上,向500~600 的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;

向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣,

(1)儀器N的名稱是____________, N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑___________(填化學(xué)式)。

(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>_______ →d→e→f(用小寫字母表示,部分裝置可以重復(fù)使用)

(3)若缺少裝置E,則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑,反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D

發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖和果糖 B. 麥芽糖和蔗糖

C. 丙醛和丙酮 D. 乙醇和乙醚

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是

A. 分別加入鐵片 B. 分別加入蔗糖

C. 分別加入銅片 D. 分別加入硫酸銅晶體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案