【題目】一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是( )

A. a=260

B. x=1mol/L

C. 該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g

D. 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20

【答案】C

【解析】分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2 mol鋁產(chǎn)生3 mol氫氣；A、產(chǎn)生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應(yīng)的60mL，求出a=260，A項正確；B、預(yù)想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2mol NaOH~1molAl2O3的關(guān)系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據(jù)1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應(yīng)的Al2O3是0.03mol，產(chǎn)生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質(zhì)量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質(zhì)量為8.462=16.92g，C項錯誤； D、根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應(yīng)的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20，D項正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法不正確的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，錯誤的是（ ）

A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

C．會產(chǎn)生新物質(zhì) D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下：

已知：

①

②

注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基

請回答：

(1)下列說法正確的是_________。

A.反應(yīng)②F→G，既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)

B.若A→B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應(yīng)。

(5)設(shè)計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL 0.55 mol·L1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知：Q=cm(t2t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃1·kg1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計的合成路線如下：

己知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

請回答：

(1)下列敘述正確的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去

B.加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時，需在分液漏斗中進(jìn)行

(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：

①裝置D的作用是_______________。

②C中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應(yīng)注意密封、____________。

(5)現(xiàn)稱取l.200g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為____________。

②產(chǎn)品中CuCl的純度為__________(本實驗條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。

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