Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A，b點(diǎn)加入12.5mL的鹽酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液，由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力，則c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，d點(diǎn)加入25mL的鹽酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒為c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]=2c（Cl-），兩式整理得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，e點(diǎn)加入50mL鹽酸，得到NaCl和H2CO3的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C項(xiàng)正確；D，c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。