甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數(shù)甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)
C．陰離子的還原性甲比乙弱D．金屬性甲比乙弱
A

試題分析：同周期元素，從左往右，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。甲的原子序數(shù)小于乙，則在元素周期表中，乙在甲的右邊。
點(diǎn)評(píng)：元素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確是
A．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料
B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．由粗硅制備的反應(yīng)SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金屬性：C > Si
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：
元素代號(hào)
L
M
J
Q
R
T
原子半徑／nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合價(jià)
+1
+2
+3
+6
+2
不常見(jiàn)
負(fù)化合價(jià)
無(wú)
無(wú)
無(wú)
-2
無(wú)
-2
A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無(wú)色氣體      
B. L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L
C. J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性  
D. L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______     ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
回答以下問(wèn)題：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是    　　，最活潑的非金屬元素是 　　；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是    　  ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        　   ；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是            ，堿性最強(qiáng)的是　   ，呈兩性的氫氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是       ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是：
A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子：①質(zhì)子�、谥凶印、垭娮樱谒性又芯械牧Ｗ邮�(　)
A．①②③B．僅①C．①和③D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體榮獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)鋁原子（）的說(shuō)法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為27 C．質(zhì)量數(shù)為13 D．原子序數(shù)為13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH、NH

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