Question

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

Answer 1

（1）由圖1可知，在3min時反應達平衡，D的濃度變化量為0.6mol/L，v（D）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故答案為：0.1mol/（L?min）；
（2）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以（1.0-0.6）mol：（1.0-0.8）mol：0.6mol：0.2mol=m：n：p：q，即
m：n：p：q=2：1：3：1，所以方程式為2A（g）+B（g）3D（g）+E（s），所以平衡常數(shù)k=

c3(D)

c2(A)?c(B)

，平衡時c（A）=c（D）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
c（B）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，所以k=

(0.3)3

(0.3)2×0.4

=0.75，故答案為：0.75；
（3）①該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，D的濃度降低，所以升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是c，故答案為：c；
②由（2）知該反應反應前后氣體體積不變，容器的容積壓縮為原來的一半，壓強增大1倍，平衡不移動，6min后B濃度為原來2倍，即0.8mol/L，所以6min后B濃度的變化曲線如圖：









故答案為：


（4）開始加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE，此時的濃度商為

(0.45)3

(0.2)2×0.4

=5.7＞0.75，反應向逆反應進行，所以c（A）＞

0.4mol

2L

=0.2mol/L，
開始加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以等效為開始加入1molA、1.1molB、1和0.3molE，B的濃度比原平衡時大，平衡向正反應移動，所以平衡時A的濃度小于原平衡時濃度

0.6mol

2L

=0.3mol/L，所以0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L，
故答案為：0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L；
（5）A．化學反應速率，表示反應快慢物理量，故A正確；
B．有效碰撞理論研究反應速率快慢，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)，故B錯誤；
C．勒夏特列原理是平衡移動原理，可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故C正確；
D．催化劑的使用提高反應速率，不能改變產(chǎn)量，只能縮短到達平衡時間，故D錯誤；
E．綜合經(jīng)濟效益既考慮原料的利用率又要考慮時間，故E正確；
故答案為：BD．