Question

將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．a(chǎn)的值為2

B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．平衡時Z的體積百分含量為20%

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算a的值；
B．根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的X的物質(zhì)的量，進而計算平衡時X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
C．根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
D．計算平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量，Z的體積分數(shù)=

平衡時Z的物質(zhì)的量

平衡時總的物質(zhì)的量

×100%．

解答：解：A．平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L^-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；
B．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質(zhì)的量為0.8mol×

1

2

=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故B錯誤；
C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C正確；
D．由于a=2，反應前后混合氣體總的物質(zhì)的量不變，故平衡時Z的體積分數(shù)=

0.8mol

2mol+2mol

×100%=20%，故D正確，
故選：B．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．