【題目】從海水中提取溴有如下反應:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

【答案】C

【解析】

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合價變化,為歸中反應。

ABr、Cl兩種元素的化合價變化,故A不選;

B、無元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故B不選;

C、只有S元素的化合價變化,為歸中反應,故C選;

DMn、O兩種元素的化合價變化,故D不選;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.8g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第Ⅷ族元素、性質相似,稱為鐵系元素,主要用于制造合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級,同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗,已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(”),原因是_________

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍),該配合物的內界為__________。表為、不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時,總能量的降低)。由表可知,比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(“4”“6”)。性質活潑,易被還原,但很穩(wěn)定,可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,晶體的密度是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______(填儀器名稱)。

2)容量瓶使用前必須進行的一步操作是___________。

3)根據(jù)計算,該實驗用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確,若稱量NaOH溶液時砝碼生銹,則所得溶液濃度______0.1molL1(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度______0.1molL1。

4)在配制稀H2SO4的過程中,下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填偏高”“偏低無影響)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___________。

②定容時仰視觀察液面:___________

③用量筒量取濃硫酸時俯視:______________。

5)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度,應_________;加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切;移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面,應_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為________g。

(3)稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用____________________引流,洗滌燒杯2~3次是為了________________________________。

(6)定容,搖勻。

(7)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在眾志成城戰(zhàn)疫情中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___

(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應,化學方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應中可能的作用是______。

(5)XC的同分異構體,寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。

①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學環(huán)境的氫,個數(shù)比為6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫出以26-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3K2CO3為原料制各該物質的合成路線________(其它無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷錯誤的是

A.WR形成的化合物屬于共價化合物

B.元素R與氫形成的化合物有很多種

C.T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應

D.常溫下,T的單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室用需配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,填空并請回答下列問題:

1)實際用托盤天平稱Na2CO3質量______________;

2)應選用容量瓶的規(guī)格為:_________,除容量瓶外還需要的其它儀器:______;

3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解

C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無影響

①若沒有進行A操作_______________

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

Ⅱ.實驗室需配制250 mL 0.1 molL的醋酸(CH3COOH),現(xiàn)有36%的醋酸,密度為1.04gmL,按要求回答下列問題:

1)需要量筒取用36%的醋酸________ mL進行配制;

2)若配制時僅有其中一步操作(如圖所示)有錯誤,其他操作全部正確,則所配醋酸的濃度___________(填正確、偏高偏低)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應與酸性氧化物的通性無關的是( )

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應制備氧氣

C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

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