在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(　　)

A．35.5∶108　　      B．1∶2         C．108∶35.5             D．8∶1

 

【答案】

D

【解析】設(shè)各物質(zhì)均為1mol則AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3，Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓+2KNO3

                           1mol  1mol  1mol   1mol   1mol    1mol  1mol   2mol

反應(yīng)后，變?yōu)?mol NaNO3和2mol KNO3的混合物；

陰離子（NO3-、OH-）在電解池的陽(yáng)極放電，且放電順序?yàn)椋?OH-＞NO3-；

陽(yáng)離子（Na+、K+、H+）在電解池的陰極放電，且放電順序?yàn)椋?H+＞Na+、K+；

則兩極反應(yīng)為4OH—－4e— =2H2O＋O２↑(氧化產(chǎn)物)； 2H++2e-=H2↑(還原產(chǎn)物)，實(shí)質(zhì)為電解水；

                  4mol     1mol                 4mol 2mol

即32g：4g=8:1，故選D；

 

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在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（    ）

A.35.5∶108                 B.16∶207                 C.8∶1                D.108∶35.5

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A.35.5∶10.8                B.16∶207                C.8∶1             D.108∶35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為…（ ）

      A、35.5:108     B、16:207     C、8:1     D、108:35.5

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在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A．35.5∶108        B．16∶207          C．8∶1             D．108∶35.5

 

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