【題目】綠礬(FeSO4·nH2O)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。請回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化;再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。
(2)為測定某綠礬中結(jié)晶水含量,按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)整個為裝置A)稱重,記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②實驗操作步驟為: 第一步: 打開K1和K2,緩緩通入N2 ; 第二步:點燃酒精燈,小心加熱;第三步:熄滅酒精燈 ;第四步:冷卻到室溫 ; 第五步:關(guān)閉K1和K2 ; 第六步:稱量A 。 請問: 第一步緩緩通入N2 的目的是________________________。
重復上述操作步驟,直至A恒重,記為95.320g。
③計算綠礬化學式中結(jié)晶水n=________________(保留一位小數(shù))。
(3)同學們查找資料可知,硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物,將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加強熱充分反應(yīng)后,管中殘留固體為 _______ 色粉末。
C、D中的溶液依次為________ 、________(填標號)。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.濃硫酸
(4)“嚴謹不僅僅是一種生活態(tài)度,更是科學精神”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。
【答案】 Fe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+離于與SCN-結(jié)合形成紅色溶液 干燥管 排盡系統(tǒng)內(nèi)空氣 6.5 紅色 c a 關(guān)閉K1,A處微熱,C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡,停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內(nèi)導管水柱上升
【解析】(1)溶液中先滴加溶液,溶液顏色無明顯變化,說明綠礬樣品中無,硫酸亞鐵與不反應(yīng);再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,則溶液中有生成,說明硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵,與反應(yīng),使溶液變紅;正確答案:Fe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+離子與SCN-結(jié)合形成紅色溶液。
(2)①儀器B中裝有固體干燥劑,所以B的名稱為干燥管;正確答案:干燥管。
②亞鐵離子易被氧氣氧化,因此先用氮氣把裝置內(nèi)的空氣排凈;正確答案:排盡系統(tǒng)內(nèi)空氣。
③設(shè)結(jié)晶水的數(shù)目x, 則存在,;已知m1=80.120 g , m2=107.020 g, m3=95.320g,把上述數(shù)據(jù)帶入上述公式中,可得x=6.5;正確答案:6.5。
(3)根據(jù)硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3可知,打開K1和K2,緩緩通入N2,加強熱充分反應(yīng)后,管中殘留固體為氧化鐵,顏色為紅色;三氧化硫能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,而二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),但是二氧化硫能夠使品紅褪色,而三氧化硫不能使品紅褪色,可用品紅來檢驗二氧化硫氣體;因此混合氣體先通過氯化鋇溶液,再通過品紅溶液;正確答案:紅色;c;a。
(4)驗裝置氣密性檢查的操作是形成密閉體系,利用壓強差變化,觀察現(xiàn)象;具體操作為關(guān)閉K1,A處微熱,C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡,停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內(nèi)導管水柱上升;正確答案:關(guān)閉K1,A處微熱,C、D、E三個洗氣瓶都有氣泡,停止加熱及冷卻后三個洗氣瓶內(nèi)導管水柱上升。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:H_______________;乙______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)①_________________________________________________________________
反應(yīng)②_________________________________________________________________
(3)檢驗溶液G中的陽離子,可取少量溶液G于試管中,滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子,可另取少量溶液G于試管中,滴加__________(填化學式)溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)某I2、KI混合溶液中,I3﹣的物質(zhì)的量濃度c(I3﹣)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài),忽略I2 的揮發(fā)).下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng) I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v逆>v正
D.若溫度為T1、T2 , 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2則 K1>K2
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【題目】下列各項實驗基本操作中,正確的是
A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅
B. 在做中和滴定實驗時清洗滴定管后,直接裝液滴定
C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片
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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】若把周期表原先的主、副族序號取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法中不正確的是
A.第10列元素全部是金屬元素
B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體
C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D.第3列元素種類數(shù)最多
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù),則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化學鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇,分為兩階段。
I制備合成氣:CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題,原料氣中添加CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
Ⅱ合成甲醇
實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示:
(3)比較T1、T2、T3的大小,并說明理由____。
(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)c點時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2(用數(shù)字表達式表示,Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(6)a點時,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮刮原來的,對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。
A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分數(shù)增加
(7)科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池,其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-,該電池工作時的負極電極反應(yīng)式為 ________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點最高的金屬,也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中,黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖:
回答下列問題:
(1) 高壓堿煮法中,“高壓”的目的是_____________。
(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。
(3) 除最后 一步外,流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變,則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時,F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。
(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子,則加入H2O2時發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_________。
(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸,需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液,此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O,仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學方程式為_________________________。
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