【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

【答案】C

【解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C發(fā)生的反應(yīng)為4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。

A．由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強(qiáng)，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D．溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應(yīng)式為：2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2，示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

B.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–

D.阻隔空氣進(jìn)入鋅—空氣電池，電池仍能工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是

A. b、d兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)

C. a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動(dòng)，但H+物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體請(qǐng)回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

（2）試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ______。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 ______。

（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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