【題目】實現(xiàn)下列變化 ,需要加入還原劑的是( )
A.N2→NO
B.HNO3→NO
C.BaCl2→BaSO4
D.Fe2+→Fe3+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同, 有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )
A. 水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積一定縮小
B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形
C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D. 玻璃態(tài)水是分子晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
(1)用大理石和稀鹽酸反應制CO2,產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段(選填“OE”、“EF”或“FG”),其主要原因為____________________,若要使該反應的反應速率加快,下列措施不可行的是______(選填序號);
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
(2)請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池,回答下列問題:
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______(填化學式);
②負極材料為___________(填化學式),正極的電極反應式為______________;
③若導線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol,則生成銀的質(zhì)量為____g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是
A. 圖1中P點溶液:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
C. 圖2中c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________;
(2)B裝置有三種功能:①___________,②顯示氣流速度,③均勻混合氣體;
(3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________;
(4)D裝置的石棉浸有KI溶液,其作用是_______________;
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________;
(6)該裝置中缺少尾氣處理裝置,尾氣的主要成分為__________(選填序號)。
①CH4②CH3Cl③CH2Cl2④CHCl3 ⑤CCl4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題。
(1)汽車發(fā)動機工作時常會產(chǎn)生NO2,其中主要反應的能量變化如圖所示:
①寫出N2和O2反應的熱化學方程式:_______________。
②常溫下NH3可與NO2直接反應實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時反應(可逆)的化學方程式__________________;已知該反應ΔH<0,寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一:_________________。
(2)利用I2O5消除CO污染的反應為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測得CO2的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示:
①T1溫度下,0.5min內(nèi)CO2的平均速率為_______________。
T2溫度下,化學平衡常數(shù)K=_________________。
②a點時,向容器中再沖入2molCO,再次達到平衡后,φ(CO2)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”
(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如下:
①反應器中反應的離子方程式:______________________。
②用化學平衡移動的原理分析,使用膜反應器及時分離出H2的目的是:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔的下列性質(zhì)中,不同于乙烯和乙烷的是( )
A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發(fā)生加成反應
C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化反應D. 能與氯化氫反應生成氯乙烯
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