(Ⅰ)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A表示 。
(2)E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無影響? 。
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? 。
(3)某溫度下,向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2,在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,壓強(qiáng)減小為開始時(shí)的;如在相同溫度下,在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3,也在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2(g)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)
(Ⅱ)化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ),飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水,再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去,某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)配平第①步反應(yīng)的離子方程式:
(2)第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是:
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的,裝置如下圖(用鐵棒和石墨作電極):
電極材料:c為:
電極反應(yīng):d極:
Ⅰ. (1)反應(yīng)物總能量 (1分)
(2)無 降低 (2分)
(3)設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量為2x mol
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
開始量 2mol 1mol 0
反應(yīng)轉(zhuǎn)化量 2x mol x mol 2x mol
平衡量 (2-2x)mol (1-x)mol 2x mol
解得x=0.9 mol (2分)
同等條件下開始加入2molSO3與開始加入2molSO2、1molO2是相當(dāng)?shù)模瑢儆诘刃胶,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等。
反應(yīng)2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2(g) 的平衡常數(shù):
或1.2×10-3mol??L-1) (3分)
Ⅱ: (1) 1 6 14 2 6 7 H2O (2分)
(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,確定PH值。(2分)
(3)鐵棒 2H+ + 2e - = H2↑ 或2H2O + 2e - = H2↑+2OH- (3分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫恒容條件下,下列敘述正確的是
A.相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率前者大
B.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng)
C.反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡時(shí)相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡,增大HI的物質(zhì)的量,HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列說法或表示方法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.化學(xué)鍵和分子間作用力都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響
C.已知:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H = -98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15 kJ 的熱量
D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s) ;△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10學(xué)年長(zhǎng)春外國語學(xué)校高一下學(xué)期第二次月考理科化學(xué)卷 題型:選擇題
對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是
A.通入大量O2 B.增大容器容積
C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
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