【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關(guān)系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現(xiàn)象a是 。
用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 。
【答案】(1)①CH3COOHCH3COO-+H+②b、c
(2)①I②0.1mol·L-1醋酸溶液③<④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(2分)②出現(xiàn)白色沉淀
③AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因為溶解度:AgI<AgSCN,Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(1分)。(2分)
【解析】
試題分析:(1)①醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。②a.滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸電離,電離程度減小,a錯誤;b.電離吸熱,微熱溶液促進(jìn)電離,電離程度增大,b正確;c.加水稀釋粗電離,電離程度增大,c正確;d.加入少量醋酸鈉晶體,增大醋酸根濃度,抑制醋酸電離,電離程度減小,答案選bc。
(2)①醋酸是弱酸,0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1,則滴定醋酸的曲線是I。
②鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強酸和強堿,在濃度相等的條件下對水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸,在濃度與鹽酸相等的條件下,溶液中氫離子濃度小,對水的電離程度影響小于鹽酸,則滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。
③氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性,要滿足溶液顯中性,則醋酸應(yīng)該過量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時生成的氯化鈉不水解,溶液顯中性,所以V1小于V2。
④M點時醋酸過量,溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構(gòu)成的,溶液顯酸性,則對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)①鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
②硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液時溶液中仍然會出現(xiàn)白色沉淀。
③根據(jù)以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因為溶解度:AgI<AgSCN,因此Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-=AgI↓,從而導(dǎo)致AgSCN的溶解平衡正向移動。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素,其配方如下:
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3— | H2PO42— | SO42— | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(g/L) | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是
A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的
A.KOH(固體) B.CH3COOH C.KCl(固體) D.CH3COOK(固體)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 鋼鐵生銹 B. 食物變質(zhì) C. 溶洞形成 D. 氯氣消毒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是
A.溶液中c(OH-)減小 B. pH的變化值等于2
C.溶液中的值增大 D. Kw的值減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.a = 1.64
B.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.124gP4含有的P-P鍵數(shù)為4NA(設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;在加入氨水,沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的離子有Cl-、SO42-SCN-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. A的百分含量不再改變
B. 各組分的濃度不再改變
C. 反應(yīng)速率υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q
D. 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3-
C.MnO4- D.HNO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com