【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法,下列分類合理的是(
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

【答案】B
【解析】解:A、K2CO3屬于鹽,K2O屬于氧化物,故A錯(cuò)誤;B、H2SO4和HNO3都屬于酸,故B正確;
C、KOH屬于堿,Na2CO3屬于鹽,故C錯(cuò)誤;
D、Na2O屬于氧化物,Na2SiO3屬于鹽,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

a、bc、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素,其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)均生成氫氣;a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物;d,e兩種元素組成de3型化合物.

(1)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價(jià)鍵,又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_________(寫出一種即可)

(2)b的常見氫化物的空間構(gòu)型是_________:b、c的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

(3)寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質(zhì)_________(寫化學(xué)式)。

(4)be3和含有ec2離子的溶液反應(yīng)可生成ec2氣體和一種堿性氣體,寫出其離子方程式________.

(5)常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.

(6)由上述元素所形成的常見物質(zhì) X、Y、ZW、MN 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題:

(1)寫出元素周期表中前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并標(biāo)明元素符號(hào):_____________、_________________________。

(2)已知氧有三種同位素 、、,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫)_____________。

(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (偏高、偏低、不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

C. X20.2mol/L D. Z0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素

Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kmol-1

Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kmol-1

①寫出用NH3CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________;按照酸堿質(zhì)子理論,能接受H+的物質(zhì)為堿,現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng):NH3+NH2COOHNH2COONH4K=1×1010),則該溶液中堿性強(qiáng)弱為:NH3____NH2COONH4(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。

②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

對(duì)于反應(yīng)Ⅰ:A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)溫度升高時(shí),平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為__________,在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________;

對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:從動(dòng)力學(xué)分析,選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應(yīng)式為______________;

②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽離子總數(shù)為4NA

B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子

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