將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是
A．增加6.5gB．減少5.6gC．增加11.2gD．減少13g
D

專題：電化學專題．
分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據(jù)金屬和轉移電子的關系計算即可．
解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。
設負極上質量減少x，
負極上的電極反應式為：
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
x  0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以負極質量減少13g，故選D。
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，然后根據(jù)金屬質量和轉移電子之間的關系計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置
B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
C．在原電池中，電子從正極流向負極
D．在原電池中，負極上發(fā)生還原反應，正極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A．X > Z > Y > MB．X > M > Z > YC．M > Y > Z > XD．M > X > Z > Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池，畫出裝置圖并回答        （1）畫出裝置圖。
（2）從理論上講，預期看到的現(xiàn)象是             
（3）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。試解釋：        。
（4）此電池的負極是      ，正極的電極反應式是                      。
（5）該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25 g。請計算理論上導線中共通過了      mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      
A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．原電池中電流由正極流向負極，陽離子向正極移動
D．用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后，加入一定質量Ag粉，溶液能恢復原狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現(xiàn)反應：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
負極為       ，電極反應方程式為                                     ，
正極應選     ，電極反應方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應式為：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -．
下列有關此電池的推斷錯誤的是                                                                          （   ）
A．在電解質溶液中OH -向正極移動
B．參加反應的02與C2H6的物質的量之比為7：2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．通氧氣的電極為正極

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