《化學(xué)生活》
(1)隨著生活水平的提高,人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康.
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
C6H12O6
C6H12O6
(寫分子式),該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化,最終生成CO2和H2O,該過程對人體健康的意義為:
提供生命活動的能量
提供生命活動的能量

②維生素C也稱抗壞血酸.血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收.維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中,維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”).
③我國采用食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾。谌梭w中,碘是屬于
微量
微量
(選填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
大脖子病
大脖子病
(寫一種即可).
④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用,下列藥物屬于抗抗生素的是:
B
B

A.阿司匹林                   B.青霉素                 C.麻黃堿
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3],請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2(OH)2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O

②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
C
C
(填序號).
A.在電線的外面包上一層塑料層
B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C.在遠(yuǎn)洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊
(3)20世紀(jì)以來,由于自然資源的過度開發(fā)和消耗,污染物的大量排放,導(dǎo)致全球性的資源短缺、環(huán)境污染.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲.
①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
植樹造林
植樹造林

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入
明礬
明礬
等混凝劑進行凈化處理,利用其溶解后形成的
Al(OH)3膠體
Al(OH)3膠體
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降.
分析:(1)①分析淀粉在人體內(nèi)的代謝過程及最終產(chǎn)物;
②維生素C是還原劑,具有還原性;
③根據(jù)生活常識及微量元素的有關(guān)知識解答,缺碘會引起大脖子;
④青霉素是抗生素;
(2)①金不與硫酸、鹽酸等反應(yīng);銅腐蝕時做負(fù)極時失去電子;銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng);
②A.外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸;
B.鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣;
C.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率;
(3)①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,從減少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面進行分析;
②膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水.
解答:解“(1)①糧食中的淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖,葡萄糖與氧氣反應(yīng),生成二氧化碳和水,同時放出熱量供給生命活動所需要的能量,
故答案為:C6H12O6;提供生命活動的能量;
②由題意知,F(xiàn)e3+是氧化劑,維生素C是還原劑,具有還原性,將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+,故答案為:還原性;
③碘屬于微量元素,缺碘會引起大脖子病,故答案為:微量;大脖子。
④阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,青霉素是抗生素,麻黃堿是鎮(zhèn)咳藥,故答案為:B;
(2)①取少許合金加入少量鹽酸(或稀硫酸、醋酸等),若有氣泡產(chǎn)生,則可證明是假黃金;銅腐蝕時做負(fù)極時失去電子:Cu-2e-=Cu2+;銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng):Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,故答案為:取少許合金加入少量鹽酸(或稀硫酸、醋酸等),若有氣泡產(chǎn)生,則可證明是假黃金(或往少許合金中加入Hg(NO32溶液、AgNO3溶液等,觀察有無Hg、Ag等金屬析出;高溫灼燒合金,觀察是否變黑等);Cu-2e-=Cu2+; Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O;
②A.外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸,故A正確;
B.鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故B正確;
C.原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,加快鐵的腐蝕,故C錯誤.
故選C.
(3):①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,所以為減少二氧化碳的排放,采取的措施有:
減少化石燃料的使用、植樹造林,增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能和風(fēng)能;
故答案為:植樹造林;
 ②明礬是強酸弱堿鹽,鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的;
故答案為:明礬,Al(OH)3膠體.
點評:本題考查微量元素、維生素、電化學(xué)腐蝕與防護,環(huán)境的污染和治理,明確凈水和殺菌消毒原理的區(qū)別,難度中等,注意凈水是利用膠體的吸附性,殺菌消毒是利用物質(zhì)的強氧化性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬.
(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,用于飲用水處理.其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉,然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀.過濾得粗品,并用氫氧化鉀溶液溶解,重結(jié)晶,用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌,干燥,制得高鐵酸鉀.請回答下列問題:
(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
.將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生,該過程中也會使溶液的pH明顯升高,同時有氣泡冒出.其變化的化學(xué)方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同.某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,觀察到如下現(xiàn)象:
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中,形成黑色懸濁液.
②隨著溫度升高,銅片表面黑色顆粒消失,試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì).
③繼續(xù)加熱至沸騰,其過程中也有氣泡產(chǎn)生.停止加熱靜置,試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的,經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅.
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中,溶液的藍(lán)色不夠明顯.
請回答問題:
(1)請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
;
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2

(3)解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解,反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解,反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液

(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是常用的氧化劑之一.
實驗室可用軟錳礦(主要成分是MnO2 )為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下:
(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi),混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中,不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì).
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì).
;
(2)將K2MnO4溶于水,通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4,同時產(chǎn)生了黑色沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?洛陽模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)一定條件下,F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng):2Fe(s)+3CO2(g)?Fe2O3(s)+3CO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)升高而增大.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
.(填表達式)②下列措施中,能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
A
A
(填標(biāo)號).
A.升高溫度  B.增大壓強  C.充入一定量CO    D.再加一些鐵粉

(2)圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(3)圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為
極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
224
224
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義.
(I)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃時,將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示.
①圖中a點的正反應(yīng)速率
 
 (填寫“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率.
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 (填寫序號).
a,單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03
b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2
C.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是
 
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源:安徽省模擬題 題型:填空題

銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1) Li--CuO電池總反應(yīng)為:2Li + CuO = Li2O + Cu.電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液,電池的正極反應(yīng)式為 _____________。
(2) Cu2O是種半導(dǎo)體材料,可在堿性溶液中用電解法制取。電解總反應(yīng)式為:2Cu + H2OCu2O + H2↑。陽極反應(yīng)式為_________;Cu2O投入稀硫酸中,得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路鋼板后的廢液中,各金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值隨溶液pH的變化如下圖所示(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10–5 mol·L –1時,可認(rèn)為沉淀完全)。
由上圖可知Fe(OH)2與Cu(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若廢液中Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L,向其中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH = 5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為________________。
(4)納米級銅粉對高氯酸銨的熱分解有催化作用,1 mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2 mol水蒸氣和1 mol氧氣外,其它組成元素均形成氣態(tài)單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。1 mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有________mol。

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同步練習(xí)冊答案