【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似):
(1)廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。
(2)“氧化”時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可):____________________________________________。
(4)測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
②缺少步驟Ⅱ噲會使測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
【答案】提高浸取率和浸取速率 Mn2++S2O82-+3H2O=MnO(OH)2↓+2SO42-+4H+ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O 6.4Vc/m% 偏大
【解析】
(1)廢催化劑“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率;
(2)“氧化”時(shí)S2O82-在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++S2O82-+3H2O=MnO(OH)2↓+2SO42-+4H+;
(3)“中和、沉淀”時(shí),若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O;
(4)測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。
Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①根據(jù)反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知關(guān)系2Cu2+~~I2~~~2S2O32-,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
②缺少步驟Ⅱ,則被氧化的碘離子的量偏多,滴定時(shí)消耗的Na2S2O3標(biāo)偏多,會使測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. Z元素的最高正價(jià)為+6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關(guān)信息如下:
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
Z元素被譽(yù)為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱,其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū) |
請回答下列問題:
(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是________________,離子化合物YX5的電子式是_________。
(2)CO與Y2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個(gè)。
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。
①制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________;
②在A晶體中,Z的配位數(shù)為_______________;
③在A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的______________。
(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點(diǎn)比R2S的________(填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖),若晶胞棱長為540.0 pm,則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計(jì)算)。
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是
A. 若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5
B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)
C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=________。
(2)已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L,硫化氫的電離常數(shù)為Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-19,計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為:___________;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
(3)A的化學(xué)式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無法判斷)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價(jià)電子排布式____________;其中未成對電子數(shù)為_________;
(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________;
(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________,Se原子的雜化方式為____________________;
(4)H2Se和H2O的熔沸點(diǎn)較高的是_________,原因是___________________________;
(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________________,若已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則該晶胞的棱長a=_______cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________ mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com