Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 向蒸餾水中滴加濃硫酸時(shí)，Kw不變

B. 常溫下，0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12

C. 的電離方程式：

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Kw只與溫度有關(guān)，向蒸餾水中滴加濃濃硫酸時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)， Kw變大，故A錯(cuò)誤；B.常溫下, 0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.01 mol·L-1 ，c(H+)= KW/ c(OH-)=10-14/10-2=10-12 mol·L-1，所以 pH=12 ,故B正確；C. 屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為 =，故C錯(cuò)誤；D.NaCl對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響， CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故CH3COONH4溶液中水的電離程度大于NaCl溶液中水的電離程度，故D錯(cuò)誤；所以答案為B。