氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C．呈紅褐色

D．能透過(guò)半透膜

 

B

【解析】FeCl3溶液中，粒子直徑小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黃色，Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)半透膜。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。

B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。

（2）乙同學(xué)提出用明礬來(lái)鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

（3）丙同學(xué)用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：

A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。

B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。

0.01 mol·L－1

電解質(zhì)溶液

HF

CH3COOH

HCN

NH3·H2O

酸中H＋或堿

中OH－的濃度/mol·L－1

8.00×10－4

1.32×10－4

1.00×10－4

1.33×10－4

 

若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和

D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。

A．60周年國(guó)慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．英國(guó)華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

（2）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號(hào))。

AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如

酸(電子對(duì)接受體)　堿(電子對(duì)給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物

H＋　　�。　�[OH]－　→　HOH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－

該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

BaCO3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

5.1×10-9

5.61×10-12

2.64×10-38

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出溶解時(shí)的離子方程式 。

(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。

(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為 ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是 。

(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在 離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是 。

(5)母液的主要成分 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（ ）

A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

 

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