【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

【答案】B

【解析】

氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑。

A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；

B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；

C、光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；

D、光照下生成HCl，溶液酸性變強，pH減小，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴不一定屬于同系物

C.CH2Cl2有2種同分異構體D.乙醇能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結構材料，其獨特的結構有利于鋰離子在面內(nèi)和面外的擴散和傳輸。下列有關物質①-④的說法正確的是

A. 物質①、③均能發(fā)生加成反應，是不飽和烴

B. 物質②主要由呈六邊形非列的碳原子構成，沒有導電性

C. 物質①有望成為一種新的導電材料

D. 物質④的分子式為C10H14 ，性質穩(wěn)定，其一氧代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A.蔗糖溶液B.氯化鈉溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列問題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

則反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應經(jīng)過相同時間時，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖1所示。

①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)K(a 點)________K(c點 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b點CO含量低于c點的原因是____________________。

(3)為了探究反應：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為____________(填字母)。

(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。

(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應，銅電極上的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質的質量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(3)在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛?/span>______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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