Question

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：

IO

- 3

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：

S2O

2- 3

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的體積/mL	0.01mol?L-Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時(shí)所 需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25	t1
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	t2
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0	t3

表中數(shù)據(jù)：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

40

mL．

Answer 1

分析：試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，說明含有Fe³⁺；加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色，說明無單質(zhì)碘生成，故原試液中不含KI，故一定含有KIO₃，由于氧化性IO₃^-＞Fe³⁺，故原試液中不含F(xiàn)e²⁺；試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色，說明KI被氧化成單質(zhì)碘；故原試液中含有的離子為H⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、IO₃^-、Cl^-和OH^-．結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素得出正確結(jié)論．

解答：解：（1）試液中加入足量KI固體后，由于氧化性IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，故KI能被IO₃^-和Fe³⁺氧化，反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）KI在潮濕環(huán)境下容易被空氣中的氧氣所氧化，反應(yīng)的方程式為：O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH，
故答案為：O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH；
（3）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故V₁=5mL，實(shí)驗(yàn)1中水的體積小于實(shí)驗(yàn)2，故實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物的濃度大于實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)物的濃度，在相同條件下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間越少，故t₁＜t₂；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故反應(yīng)物濃度應(yīng)相同，故V₂=40mL，
故答案為＜；40．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)探究是高考熱點(diǎn)題型，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高．本題主要考查利用氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)所含離子的種類以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．