Question

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究。

探究一：探究氰化物的性質(zhì)

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （ 25℃）	Ki=1.77×10－4	Ki=5.0×10－10	Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）

（2）下列選項錯誤的是

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為

（4）處理含CN－廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

探究二：測定含氰水樣中處理百分率

為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0．2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－

2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

（5）①和⑥的作用是 。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> 。

（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置 反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）。

Answer 1