5．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
C．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光線
D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

分析 膠體是分散質(zhì)介于1-100nm的分散系，膠體具有丁達爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，以此解答該題．

解答 解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A選；
B．灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；
C．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故C不選；
D．血液中，蛋白質(zhì)和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生后的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C100012cdt
①實驗B中平衡時H2O （g）的物質(zhì)的量是0.6mol．
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（　�。�
編號①②③④
氣體MH2SNH3HINO
氣體NSO2HClCl2O2
A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）保持其他條件不變，改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，密度增大．（填“變大”、“變小”或“不變”），容器內(nèi)壓強小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（2）當達到平衡時，保持其他條件不變，加入少量H2，氮氣轉(zhuǎn)化率將變大．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡將向左移動．（填“左”，“右”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵的非極性分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，W分子的空間構(gòu)型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗可實現(xiàn)檢驗或鑒別目的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗FeSO4•7H2O是否變質(zhì)
B．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．用濕潤的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
D．用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出．計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
ABCD
金屬鈉天然氣氫氧化鈉乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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