Question

【題目】298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說法錯誤的是（ ）

A.MOH是強堿

B.c點溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）

C.d點溶液呈酸性

D.a→d過程中水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質，生成CH3COONH4是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質的量相等。

A. 由圖可知，向混合溶液中加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應，發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是強堿，先和酸反應，故A正確；

B. 加入醋酸40mL時，溶液中的溶質為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質的量濃度相等，CH3COOM是強堿弱酸鹽，又因為CH3COOH的Ka＝1.8×10－5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B錯誤；

C. d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH3COOM和CH3COOH等物質的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D. a→d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。