【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

【答案】A

【解析】溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B點(diǎn)溶液中KOH過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH-，但水解程度較小，溶液呈強(qiáng)堿性，則離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A項(xiàng)正確；B.A點(diǎn)溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A點(diǎn)溶液體積增大一倍，則離子濃度降為原來(lái)的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C .C點(diǎn)HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl，對(duì)水的電離無(wú)影響；A的溶質(zhì)為CH3COOK，促進(jìn)水電離，所以C點(diǎn)水電離的c（OH-）小于A點(diǎn)水電離的c（OH-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度相同，離子積常數(shù)相同，溫度不一定是常溫，數(shù)值不一定是1.0×10-14，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為 （ ）

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)

D.己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內(nèi)清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。

回答下面問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________ C__________；

(2)A→B屬于_____反應(yīng)， C→D屬于_________反應(yīng)；

(3)寫(xiě)出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)________b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)________b點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

（1）已知某溫度和壓強(qiáng)下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式__________。若反應(yīng)生成6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是__________極（填“A”或“B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2＋在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的 I、II。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí)，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)

C.a 點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中

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