【題目】氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料,遇水強烈水解,在空氣中加熱能劇烈燃燒,下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2,裝置E用于制取Li3N。
已知:鋰的密度為0.534g/cm3,熔點180C,沸點1340C;鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2,約500C左右Li與N2反應(yīng)生成Li3N。
回答下列問題:
(1)連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是___。
(2)實驗完成后,A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是___,裝置F的儀器名稱是___。
(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是___,作用是干燥N2和___。
(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質(zhì)穩(wěn)定)包裹的Li的作用是___,后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應(yīng)管中的原因是___。
(5)裝置C中反應(yīng)的化學方程式為___。
(6)已知鐵舟中金屬鋰質(zhì)量為7.0g,將E中鐵舟連同所裝固體在實驗前后進行稱重,所得數(shù)據(jù)如下表所示,則Li3N的產(chǎn)率約為________%。(保留一位小數(shù))
采集時間 | 實驗前 | 實驗后 |
實驗數(shù)據(jù) | 40.2g | 44.6g |
【答案】檢查裝置氣密性 ECA 干燥管 濃硫酸或濃H2SO4 吸收未反應(yīng)完的NH3 去除裝置中殘留的O2 金屬鋰加熱會熔化,使用鐵舟防止熔化的鋰外流,金屬鋰可能與硬質(zhì)玻璃管中的二氧化硅反應(yīng) 3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O 94.3
【解析】
根據(jù)題中提供的裝置完成制備氮化鋰的實驗,實驗室用氫氧化鈣和氯化銨混合加熱制備少量氨氣,產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥,用氧化銅將氨氣氧化為氮氣,由于氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,所以生成的氮氣再經(jīng)濃硫酸干燥后再與鋰反應(yīng),同時濃硫酸也可以吸收未反應(yīng)的氨氣,這樣可以達到除去氮氣的雜質(zhì)的目的,為防止空氣中的水份進入有氮化鋰的裝置,實驗裝置的最后要連一個干燥裝置,據(jù)此分析解答。
根據(jù)題中提供的裝置完成制備氮化鋰的實驗,實驗室用氫氧化鈣和氯化銨混合加熱制備少量氨氣,產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥,用氧化銅將氨氣氧化為氮氣,由于氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,所以生成的氮氣再經(jīng)濃硫酸干燥后再與鋰反應(yīng),同時濃硫酸也可以吸收未反應(yīng)的氨氣,這樣可以達到除去氮氣的雜質(zhì)的目的,為防止空氣中的水份進入有氮化鋰的裝置,實驗裝置的最后要連一個干燥裝置。
(1) 根據(jù)上面的分析可知,由于實驗中有氣體通過,實驗前首先要檢查裝置氣密性。
故答案為:檢查裝置氣密性;
(2) 實驗完成后,E中生成的Li3N要在氮氣流中冷卻,所以裝置中酒精燈撤去的順序依次是ECA, 裝置 F 的儀器名稱是干燥管。
故答案為:ECA;干燥管;
(3) 由于氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,所以生成的氮氣再經(jīng)濃硫酸干燥后再與鋰反應(yīng),同時濃硫酸也可以吸收未反應(yīng)的氨氣,這樣可以達到除去氨氣的雜質(zhì)的目的,所以裝置D 所裝藥品是濃硫酸, 作用是干燥N2和吸收未反應(yīng)完的NH3,
故答案為:濃硫酸;吸收未反應(yīng)完的NH3;
(4) 根據(jù)Li的性質(zhì)及實驗的要求,裝置E中石棉絨包裹的Li的作用是去除裝置中殘留的O2。
后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應(yīng)管中的原因是金屬鋰加熱會熔化,使用鐵舟防止熔化的鋰外流,金屬鋰可能與硬質(zhì)玻璃管中的二氧化硅反應(yīng)。
故答案為:去除裝置中殘留的O2;金屬鋰加熱會熔化,使用鐵舟防止熔化的鋰外流,金屬鋰可能與硬質(zhì)玻璃管中的二氧化硅反應(yīng);
(5) 裝置C中用氨氣與氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和氮氣及水,反應(yīng)的方程式為3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O,
故答案為:3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O ;
(6)由實驗數(shù)據(jù)可知,金屬鋰質(zhì)量為7.0g,根據(jù)方程式:N2+6Li2Li3N ,7.0gLi理論上制備Li3N的質(zhì)量為35=11.67g;
反應(yīng)后固體增重為增加的氮元素的質(zhì)量,則實際生成Li3N的質(zhì)量為(44.6g-40.2g)×=11.0g,
則Li3N的產(chǎn)率約為100%= 94.3%,
故答案為:94.3%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展,銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃
(1)在電解精煉銀時,陽極材料為___________。
(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。
(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。
(5)固體混合物B的組成為___________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
試回答下列問題
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(填“>”或“<”下同),第一電離能Ga _____As
(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為79℃,其原因是________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______,與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)=lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)如圖是幾種烷烴的球棍模型:
(1)A、B、E三種烷烴的關(guān)系為___________,C、D、E的關(guān)系為__________。
(2)D的名稱是__________(習慣命名法)。
(3)E的一氯代物有_______種,請寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
(II)甲烷、乙烯、苯三種有機物中具有下列性質(zhì)的是
(1)在催化劑作用下能與純溴反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
(2)見光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
(3)在催化劑作用下加氫生成乙烷,加水生成酒精的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛, 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe, 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題:
(1) Li4Ti5O12中, Ti元素的化合價為___, 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是: Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O, 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?___(填 “是” 或 “否”); 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時, 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可, 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為:[TiO(H2O2)]2++2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2+2H+,則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是( )
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學試驗中,有著重要的作用。
Ⅰ.物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時,當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87(密度1.8g/cm3)以下時,則失去干燥能力。質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____(保留兩位小數(shù))。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時,最多可吸水_____g.(保留兩位小數(shù))
Ⅱ.若用上述質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸,配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸,
(1)所需的濃硫酸的體積為_____mL,(保留一位小數(shù))
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,本實驗應(yīng)選用_____(填序號);
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
(3)完成該實驗除了燒杯外,還要的儀器有_____、_____;
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____(填序號),對配制結(jié)果沒有影響的是_____(填序號)。
a.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出。
c.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d.定容時仰視。
e.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。
(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱為“不銹鋼的添加劑”。
寫出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價)中,含有過氧鍵的數(shù)目為___________。
(3)釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,被稱之為“工業(yè)的味精”,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
寫出釩原子價電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________;
(4)Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)鈦稱之為21世紀金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個數(shù)為___________。
(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示,a、b、y、x電極材料均為惰性電極,分別從A、B處通入乙醇和O2,用該裝置進行實驗,下列說法正確的是( )
A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e-=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀
D. 左側(cè)電池每通入32gO2,右側(cè)電解池共生成2mol氣體
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