【題目】食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度,某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如下圖所示:

完成下列填空:

1稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、_____________________________。

2應(yīng)選用__________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從____色變?yōu)?/span>_____色。

3某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,表格中A______________,B_______________。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

稀釋后白醋

體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

A

B

消耗體積(mL

1

20.00

22.05

2

20.00

21.34

3

20.00

21.30

數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=______________mL。

若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則該食醋______(選填符合、不符合)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過(guò)以下步驟準(zhǔn)備:①配制500 mL濃度約為0.1 mol/LNaOH溶液;

②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度。

4稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500 mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟____________

(填可行不可行)。

5NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過(guò)測(cè)定而不能直接配制的原因是__________________________

【答案】 玻璃棒膠頭滴管、100mL容量瓶 酚酞 無(wú)色 淺紅色 滴定前讀數(shù), 滴定后讀數(shù) 21.32 符合 可行 NaOH固體在稱量時(shí)容易吸收空氣中的水和CO2,使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。

【解析】1)將白醋稀釋成時(shí)100mL,則需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶;(2)用氫氧化鈉來(lái)滴定白醋,應(yīng)選用酚酞作為指示劑。白醋加入酚酞顯無(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從無(wú)色變?yōu)闇\紅色;(3)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行酸堿中和滴定,記錄的是滴定前后溶液的體積,故A是滴定前計(jì)數(shù),B是滴定后計(jì)數(shù);根據(jù)表中數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1誤差太大,應(yīng)去掉,故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=L若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594 mol/L,則稀釋前的濃度為0.0594 mol/L×0.594 mol/L,即為>3.5 g/100 mL,該食醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn);(4)根據(jù)題意可知,氫氧化鈉的濃度不需要準(zhǔn)確配制,所以不需要容量瓶,因此是可行的;5NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過(guò)測(cè)定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時(shí)容易吸收空氣中的水和CO2,使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:

乙酵

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度gcm-3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程:

(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號(hào))。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式___________

(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II __________________。

(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。

(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中,用導(dǎo)線連接形成原電池。如下圖所示:

①原電池的負(fù)極材料是_____,(填“名稱”)

銅片上發(fā)生反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②一段時(shí)間內(nèi),當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),理論上該裝置中可收集氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

II. 一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示

(1)反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí),用Y的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為__________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),一定可以作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時(shí)間內(nèi),X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種裝置(電解質(zhì)溶液呈堿性),總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2

(1)該裝置實(shí)現(xiàn)了_______________(填“太陽(yáng)能”“電能”“化學(xué)能”,下同)轉(zhuǎn)化為_____________,最終轉(zhuǎn)化為__________。

(2)x極發(fā)生了__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)Y極的電極反應(yīng):__________。

(3)反應(yīng)完畢,該裝置中的電解質(zhì)溶液堿性__________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價(jià)為 。

2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:

將干燥的氯氣在110140與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2Cl2

-77

137

遇水生成HCl、SO2、S;300以上完全分解;

S2Cl2+Cl2 2SCl2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn) 。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)B中反應(yīng)的離子方程式: 。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)C中的試劑是

(4)儀器B的名稱是 。F的作用是

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種) ,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是

A. N為正極,鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. M電極反應(yīng)式: CO(NH2)2+H2O-6e = CO2↑+N2↑+6H

C. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g

D. H透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)。

①25℃時(shí),Na2CO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高溫度可以__________(填“促進(jìn)”或“抑制”)Na2CO3的水解;

②常溫下,pH=2的鹽酸,該溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;

(2)12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收131.3kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(填字母代號(hào))。

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

體積為1 L的容恒密閉容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1

測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)______mol·(L·min)1;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ___________________________

③能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào));

A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CH3OH

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高溫度 B.將H2O(g)從體系中分離 C.再充入1.00 mol CO2

(4)下圖是實(shí)驗(yàn)室電解精煉銅裝置,

①d的電極材料為________________(填“粗銅”或“精銅”);

②c的電極反應(yīng)方程式_______________________________。

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