【題目】“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說(shuō)法正確的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)

B.ClO+H2O===HClO+OH是酸堿反應(yīng)

C.堿性強(qiáng)弱順序:ClO>OH>CH3COO

D.HCO既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿

【答案】B

【解析】

試題分析:A、活潑金屬與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng),而不是酸堿反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、C1O-接受質(zhì)子是堿,而H2O給出質(zhì)子是酸,所以C1O-+H2OHClO+OH-是酸堿反應(yīng),B正確;C、物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱取決于分子或離子接受質(zhì)子能力的大小,氫氧根接受質(zhì)子能力強(qiáng)于次氯酸根離子,次氯酸根強(qiáng)于醋酸根離子,C錯(cuò)誤;D、NH3可以結(jié)合質(zhì)子是堿,HCO3-既可以給出質(zhì)子也可以接受質(zhì)子,所以既是酸又是堿,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混合氣體,經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的光照,最后得到的產(chǎn)物有幾種(
A.1 種
B.2 種
C.4 種
D.5 種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話(huà)2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. B電極的反應(yīng):2Li++S8+2e-=Li2S8

D. 電子從A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極,再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回A電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。

1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。

寫(xiě)出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

2)廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下:向一定量含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;再加入過(guò)量的KI溶液,Cr2O72-I-完全反應(yīng)后生成Cr3+I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

上述操作過(guò)程中,若無(wú)煮沸操作,則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)________選填“偏大”、“偏小”或“不變”)

準(zhǔn)確移取含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】250C某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )

A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH可能為1 D.該溶液的pH為7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%,X的轉(zhuǎn)化率為25%,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-280kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_(kāi)________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_(kāi)________kJ/mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收EkJ的能量,下列說(shuō)法正確的是()

A. 金剛石與石墨互為同位素 B. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

C. 金剛石不如石墨穩(wěn)定 D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言.化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn).下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. N2的電子式:

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 :

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案