【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是

A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B.圖示中的x為10－6

C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍(lán)色

D.曲線bc段內(nèi)，c(Cl－)：c(I－)＝106

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖知，a點CuCl懸濁液中c（Cl-）=c（Cu+）=1.0×l0-3mol/L，則Ksp（CuCl）=c（Cl-）×c（Cu+）=1.0×l0-3×1.0×l0-3=1.0×l0-6，故A錯誤；

B．b點c（Cu+）=1.0×l0-3mol/L，b點開始產(chǎn)生沉淀，則c（Cu+）×c（I-）=Ksp（CuI）=1.0×l0-12，則b點c（I-）= = mol/L=1.0×l0-9mol/L，故B錯誤；

C．CuI懸濁液不存在碘單質(zhì)，所以加入淀粉不出現(xiàn)藍(lán)色，故C錯誤；

D．a點CuCl懸濁液中c（Cl-）=c（Cu+）=1.0×l0-3mol/L，則Ksp（CuCl）=c（Cl-）×c（Cu+）=1.0×l0-3×1.0×l0-3=1.0×l0-6，如果c點CuCl未完全溶解，c（Cl-）：c（I-）=： =Ksp（CuCl）：Ksp（CuI）=1.0×l0-6：1.0×l0-12=106，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示）。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，請用電子式表示該化合物的形成過程________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇______（填序號）作為A裝置．

（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________．

（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與鋁的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是（ ）

A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用碳化鋁制取甲烷的化學(xué)方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1

B.水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

C.甲烷的比例模型：

D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（ ）

A.向FeBr2 溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2O

D.Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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