【題目】實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學,使得電池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能。可以循環(huán)充放電高達50000次,這遠遠超過了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000次)。其放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 充電時,陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過
C. 放電時,當轉移0.5mol電子時,NaI溶液中增加NA個Na+
D. 放電時,高聚物發(fā)生氧化反應
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【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù)),測得有關實驗數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度 (mol/L) | 速率 (mol·L-1·s-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol/L) | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
下列說法正確的是
A. m=2,n=1
B. 達到平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2
C. 溫度升高為T2℃,測得平衡時,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,則ΔH>0
D. T1℃時,容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,則反應將向逆反應方向進行
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【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(1)“焙燒”時,Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)“濾渣”的主要成分是________(填化學式).
(3)“酸化”步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________
(4)“轉化”一步發(fā)生反應的化學方程式為____________
(5)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,陽極的電極反應式為_______,陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學式)。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①_________③_________
(2)操作③中所用的有機試劑可以是CCl4,簡述選擇理由_________________________________。
(3)操作過程③包括如下幾步:
A.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; B.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; C.把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; D.倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; E.靜置、分層; F.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準; G.旋開活塞,用燒杯接收溶液; H.從分液漏斗上口倒出上層液體。
a.上述F步操作的目的是:_____________________________
b.最后碘的CCl4溶液是通過_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從____進入(填A或B),最后碘留在_________________里。(填儀器名稱)
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【題目】下列各組物質(zhì)中全屬于有機物的是__________;全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
①12C和14C的化學性質(zhì)相同 ②37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17
③12CO2與14CO2互為同位素 ④Ca和Ca2+是同種元素,且性質(zhì)相同
A.①③B.②③C.①D.④
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【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華,過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是
A. 該實驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧
B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸
C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈,再點燃a處酒精燈
D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量
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