Question

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。

（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量/g	6．2	18．6	24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL	2240	5600	5600

 

計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）中。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可以看出，等質量的A與鹽酸反應速率慢但產量多，B反應速率快但產量少，所以A為Fe，B為Zn．

(2)要計算鹽酸的濃度，首先找出鹽酸完全反應的實驗，可以假設甲、乙中金屬完全完全反應，按等比求出乙產生的氫氣，與實際值比較，可得出乙中鹽酸不足，完全反應；也可以根據(jù)丙中金屬質量大于乙，而產生的氫氣相等，說明乙、丙中鹽酸不足，完全反應，根據(jù)氫氣5．6L,求出鹽酸的濃度。

考點：本題考查金屬單質與酸的反應及相關計算。