Question

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$-n，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）已知：甲+H₂O→丙+�。�若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是+1，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為NH₃．
（4）E₂D和CA₃沸點(diǎn)差距極大，其原因是Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體
（5）寫出單質(zhì)B與過(guò)量單質(zhì)D在高溫下完全反應(yīng)后都生成物的電子式．

Answer 1

分析 （1）（2）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒(méi)有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$，則m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E的M層電子數(shù)=$\frac{6}{2}$-2=1，故E為Na；
（3）中若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質(zhì)是NCl₃，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，結(jié)合原子守恒知，丁是氨氣；
（4）不同類型的晶體的沸點(diǎn)不一樣，離子晶體的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體；
（5）B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒(méi)有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$，則m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E的M層電子數(shù)=$\frac{6}{2}$-2=1，故E為Na，
（1）D為氧元素，處于周期表中第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（2）E和D形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)的離子方程式為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質(zhì)是NCl₃，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，因?yàn)樵摲磻?yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以Cl元素的化合價(jià)不變，所以甲中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，結(jié)合原子守恒知，丁是NH₃，
故答案為：+1；NH₃；
（4）E₂D為Na₂O、CA₃為NH₃，Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體，所以Na₂O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于NH₃的沸點(diǎn)，
故答案為：Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體；
（5）B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的考查，（3）中注意根據(jù)分子結(jié)構(gòu)及生成物的性質(zhì)推斷，難度中等．