Question

 (10分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。

（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因________________________________。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________                            _______。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COONa、NH₄Cl、Ba(OH)₂、Na₂SO₄（各1分） （2）CH₃COO^－ + H₂O  CH₃COOH + OH^－(2分)（3）1×10^（a－14）（2分）   （4）c(OH^－)> c(Ba²⁺) = c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)   （2分）

【解析】

試題分析：：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl

（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COONa，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄；

（2）醋酸鈉水解呈堿性，離子方程式為CH₃COO^－ + H₂O  CH₃COOH + OH^－

（3）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^—）+ c（Cl^—）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^—）=c（NH₄⁺）+ c(NH₃·H₂O)；根據(jù)兩個(gè)等式可以得出c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= c（OH^—）=1×10^（a－14）

（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），

考點(diǎn)：本題考查無機(jī)物的推斷；電解質(zhì)在水溶液中的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用；

點(diǎn)評(píng)：題目較為綜合，難度較大，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵。