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【題目】(1)0.5 mol H2O的質量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質的量為__________。

(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

【答案】 9g 3.01×1023 1mol SO2 H2

【解析】（1）0.5 mol H2O的質量為0.5mol×18g/mol＝9.0g，其中含有0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023個水分子，氫原子的物質的量為0.5mol×2＝1.0mol。（2）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中二氧化硫的相對分子質量最大，根據N＝，因此含有分子數目最少的是SO2；根據可知在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數約為（ ）

A. 0.5 B. 6.02×1023 C. 1 D. 3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種植物生長的調節(jié)劑，分子式為C2H4。A進行下圖所示的轉化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）①④反應的類型分別是___________、___________。

（2）反應②的化學方程式為________________________。

（3）實驗室由反應④制備E的裝置如下圖，燒瓶中加入碎片的作用是_____________，長導管的作用是導氣和_______，錐形瓶中盛放的液體是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015江蘇卷】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是（ ）

A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分，目前已不常用，其原因是 （ ）
A.長期攝入不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃液
D.它的療效較差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①；

② 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。

（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－

B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－

C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－

D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。

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