Question

氧化還原反應的實質(zhì)是

電子的得失或共用電子對的偏移

．銅跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應：2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

2FeCl₃，其中氯元素的化合價

降低

（填“升高”或“降低”），被

被還原

（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作

氧化劑

劑，具有

氧化性

性．在該反應中，若消耗了1mol Fe，則生成

1

mol FeCl₃．

Answer 1

分析：氧化還原反應的特征是化合價的變化，化合價變化是由電子的得失或共用電子對的偏移引起的，在氧化還原反應中，元素的化合價降低，得到電子被還原，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，具有氧化性，由鐵原子守恒來分析生成的FeCl₃．

解答：解：因氧化還原反應的特征是化合價的變化，化合價變化是由電子的得失或共用電子對的偏移引起的，
則氧化還原的實質(zhì)為電子的得失或共用電子對的偏移，
在反應2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

2FeCl₃中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，作氧化劑，具有氧化性，在反應中被還原，
由反應方程式及鐵原子守恒可知，消耗了1molFe，則生成1molFeCl₃，
故答案為：電子的得失或共用電子對的偏移；降低；被還原；氧化劑；氧化性；1．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應的實質(zhì)及氧化還原反應中的基本概念是解答的關(guān)鍵，難度不大．