【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeOFe2O3),其制備實驗流程如下圖:

1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式:_______________________

2)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO42·12H2O]2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是_______(填化學(xué)式)。

②酸性KMnO4溶液紫色變淺_______(填“能”或“不能”)說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體?理由:______

【答案】Al2O32NaOH3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O N2 不能 飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2

【解析】

鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,加入K4[Fe(CN)6],F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,在濾液中加入硫酸銨,生成NH4Al(SO42,結(jié)晶、干燥、煅燒得到α氧化鋁;

(1)鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,其反應(yīng)的方程式為:Al2O32NaOH3H2O=2Na[Al(OH)4];SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,其反應(yīng)的方程式為:SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,故答案為:Al2O32NaOH3H2O=2Na[Al(OH)4];SiO22NaOH=Na2SiO3H2O

(2)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,故答案為:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。

(3)①[NH4Al(SO42·12H2O]分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸氫鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收,所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2;故答案為:N2;

②酸性KMnO4溶液紫色變淺不能說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體,因為飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2,故答案為:不能;飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖,有關(guān)說法不正確的是

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈

B. c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A的相對分子質(zhì)量為62。為進一步測定A 的化學(xué)式,取3.1g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.7 g和4.4 g(假設(shè)每步反應(yīng)完全)。

(1)該有機物的實驗式是__________________;分子式是________________。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1∶2,推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(3)該有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖象不相符的是(   )

A. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁B. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 D. 向含有鋁離子和鎂離子的溶液中加入氫氧化鈉至過量

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【題目】既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體,又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是(  )

A. NaAlO2B. Al2O3

C. NH4HCO3D. Al

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【題目】將40g的鋅粉和少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標準狀況),則剩余鋅粉的質(zhì)量為( )

A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g

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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A比B少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A陽離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題:

(1)B的電子排布式為______________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為________________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________________________________________________________。

(3)B元素的電負性____D元素的電負性(填“>”、“<”或“=”),用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱:________________________________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為_________________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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【題目】明代科學(xué)家方以智在《物理小識·金石類》中指出:“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,這里“硇水”指(

A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水

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【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示:原電池裝置中,負極反應(yīng)物的還原性越強,或正極反應(yīng)物的氧化性越強,原電池的電壓越大。

(1)同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

I

Fe

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Cu

pH=2的

H2SO4

連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認為實驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其負極反應(yīng)式是__________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其理論判斷依據(jù)是__________

乙同學(xué)認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是__________。

(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

經(jīng)煮沸的pH=2的

H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c

V

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請解釋原因是__________

②丁同學(xué)對Ⅳ、V進行比較,其目的是探究__________對O2氧化性的影響。

③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

④為達到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認為應(yīng)改用下圖裝置對Ⅳ、V重復(fù)進行實驗,其設(shè)計意圖是__________;重復(fù)實驗時,記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結(jié)論是__________

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