Question

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B．D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系

回答下列問題：
（1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置___________________；
（2）寫出B與F反應的化學方程式______________________________。
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：______________________。用化學方程式表示該過程的原理：______________________________。若要提純該膠體，采用的操作方法叫___________。此液體具有的性質是___________（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按下圖裝置圖連接好裝置。通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是______________________

（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為______________________________。
（5）G的水溶液顯________性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表示）______________________。
（6）J在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是____________________________。
（7）上述①--⑤5個化學反應中屬于置換反應的有_________________（填序號）

Answer 1

（1）第三周期，第ⅦA族
（2）8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃
（3）將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色；
Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3H⁺；滲析；abd；紅褐色加深
（4）Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
（5）堿；AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH^- 
（6）MnO₂+H₂O₂+2H⁺==Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（7）①②③