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【題目】M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+ +HX。請回答：

（1）化合物D中官能團的名稱為______。

（2）化合物C的結構簡式為______。

（3）①和④的反應類型分別為______，______。

（4）反應⑥的化學方程式為______。

（5）下列說法正確的是______。

A．化合物B能發(fā)生消去反應

B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面

C.1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應

D．M的分子式為C13H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有______種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應

【答案】酯基、羥基、羰基 加成反應 取代反應 +HBr BD 13

【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，④⑤均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M。

（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；

（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；

（3））與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與Cl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，④⑤均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；

（4）反應⑥的化學方程式為：+HBr

（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；

B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；

C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤；

D．M的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；

（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應，由醛基，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成CH3、等自由基，在氣相中經自由基：CH2偶聯(lián)反應生成乙烯（該反應過程可逆）。

物質

燃燒熱（kJmol-1）

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

（1）已知相關物質的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______。

（2）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4O，不含雙鍵）。該反應符合最理想的原子經濟，則反應產物是______（填結構簡式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述（1）反應，10分鐘后達到平衡，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%．則：

①用CH4表示該反應的平均速率為______。

②在該溫度下，其平衡常數K=______。

③下列說法正確的是______。

a．升高溫度有利于提高C2H4的產率

b．向平衡體系中充入少量He，CH4的轉化率降低

c．當混合氣體的密度不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

d．向上述平衡體系中再充入1molCH4，達到平衡后H2的體積分數減小

e．若實驗測得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數，該反應的平衡常數K=

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸______（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（ ）

A.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B.若用FeSO4作還原劑，處理1L廢水，至少需要1.65mol

C.常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（ ）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

⑴ 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計算確定該結晶水合物的化學式。________

⑶ 假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L－1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系________

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