Question

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。試完成下列各題：

如果選用此方法，測定反應物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量〔m（CuO）、m（H₂O）〕時，用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。

（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是_______________；D中濃H₂SO₄的作用是____________________；實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是______________________。

（2）列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式：_________________________________________。

（3）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_______________（以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫）。

A.CuO未全部還原為Cu

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu

Answer 1

（1）BCACD  吸收未反應的氨和防止空氣中水分進入粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色

（2）-16

（3）AC

解析：（1）需要測定NH₃與CuO反應生成的水的質(zhì)量。首先制NH₃，然后干燥NH₃。因為NH₃能與濃H₂SO₄反應，只能選C裝置干燥NH₃。然后使NH₃與CuO反應生成N₂和水。要吸收水還必須選C，因為剩余的NH₃能被H₂SO₄吸收，這樣測得的水的質(zhì)量就偏大。多余的NH₃用濃H₂SO₄吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。故正確的儀器連接順序為BCACD。

（2）2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

3(Ar+16)       3×18

m(CuO)         m(H₂O)

Ar=-16。

(3)由上式，可知如果m(H₂O)值偏小，則測定結(jié)果偏大。A、C項中生成的水少，測定結(jié)果偏大。B項生成的水多，測定結(jié)果偏小。