已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

  （1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為           g／L

  （2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應前壓強為p,反應結(jié)束后壓強為p／2，則反應前H2S和SO2的體積比是          或          。

（1）14．4   

（2）5  ：1 或 1 ：2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知①實驗室制取H2S的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：
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（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及
 
和
 
（填儀器名稱）組裝起來的．
（2）請你組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性．
①按實驗裝置把各導管口連接起來，正確的順序是a、
 
、
 
、
 
、f、
 
；
②C裝置中的溶液是
 
，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；
③D容器內(nèi)壁出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，說明了SO2具有氧化性；
（3）D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
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（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①B表示
 
．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是
 
（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
精英家教網(wǎng)
①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式
 
．該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知實驗室制取H2S的實驗原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、
 
和
 
組裝起來的．
（2）組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性．制備SO2的實驗原理：
Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是
 
．
②C裝置中的溶液是
 
，反應后溶液變?yōu)闊o色，說明二氧化硫具有
 
性．
（3）D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，說明二氧化硫具有
 
性．
（4）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為           g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應前壓強為p,反應結(jié)束后壓強為p／2，則反應前H2S和SO2的體積比是          或          。

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