W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>ZB．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X
B
X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，因此X只能是Cl。X與W同主族，所以W是F。含Z元素的物質焰色反應為黃色，說明Z是Na。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，因此Y是Al。金屬性是鈉的大于鋁的，非金屬性是F的大于Cl的，離子的還原性是Cl－大于F－。同周期元素原子半徑逐漸減小，相應的離子半徑不論是陽離子還是陰離子均是減小，但陰離子與大于陽離子半徑，即Cl－＞Na＋＞Al3＋。鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸，B不正確。答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

比較下列堿的堿性強弱：  NaOH    KOH  比較下列酸的酸性強弱：  H2SO4     HClO4 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O    NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（   ）
A．金屬性：Y＞Z
B．氫化物的沸點：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)
D．原子及離子的半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑
元素性質[
元素編號
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結構式為_____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關于物質甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應            d．二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1） “笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為             ，它      (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
(2)有以下物質：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有極性鍵且為非極性分子是__________；含有非極性鍵的共價化合物是__________；既有σ鍵又有π鍵的化合物是__________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各項敘述中，你認為正確的是(　　)
A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．HF的穩(wěn)定性較強，是因為其分子間能形成氫鍵
D．含有共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號
M
Q
R
T
X
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常見化合價
＋2
＋3
－1
－2
＋6，－2
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是________________.
（3）Q的最高價氧化物是______________(填寫化學式)最高價氧化物對應水化物為____________(填寫化學式)，它是__________氫氧化物．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙）。請回答下列問題：  
（1）B、F的元素名稱B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結構式                。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式                                  。
（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                         。
(5)E、F的非金屬性      強（填元素符號）；原因是                             ；
并用一條化學方程式驗證                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結構相同，其核外電子數(shù)為x,則下列說法正確的是：
A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z

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