【題目】實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸,應(yīng)選用的試劑是( 。
A. 飽和食鹽水 B. 飽和碳酸鈉溶液
C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成,繼續(xù)通入另一氣體,仍無(wú)沉淀生成,則該氣體可能為
A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是( )
A.Al3+
B.Mg2+
C.Be2+
D.H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用2mL 1mol·L-1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L-1NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,無(wú)紅色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多
C. NaOH的量太少 D. 加熱的時(shí)間太短
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物G()是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________B→C的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
(2)下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是__________(填字母)。
A.能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
C.1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
(3)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(4)寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯()(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件)。提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:ABC……→D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時(shí) V正_____ V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_________________。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。
(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________________________ ;
(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為:
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO ……反應(yīng)I
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ……反應(yīng)II
關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是 ( )
① TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)II中是氧化劑;
② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;
③ 在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti,C的還原性大于TiCl4;
④ a=1,b=c=2;
⑤ 每生成0.1molTi,反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mole-。
①②④ B.②③④ C.② D.②⑤
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